21. Which particle was described by de Broglie as having wave nature?
डी-ब्रॉग्ली ने किस कण में तरंग प्रकृति होने की बात कही?

A. Proton – प्रोटॉन
B. Electron – इलेक्ट्रॉन
C. Neutron – न्यूट्रॉन
D. All moving particles – सभी गतिशील कण

Answer: D. All moving particles – सभी गतिशील कण

22. The de Broglie wavelength of a particle is inversely proportional to its:
किसी कण की डी-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य उसके किस गुण के व्युत्क्रमानुपाती होती है?

A. Momentum – संवेग
B. Mass only – केवल द्रव्यमान
C. Charge – आवेश
D. Volume – आयतन

Answer: A. Momentum – संवेग

23. Which experiment provided evidence for the wave nature of electrons?
किस प्रयोग ने इलेक्ट्रॉनों की तरंग प्रकृति का प्रमाण दिया?

A. Rutherford experiment – रदरफोर्ड प्रयोग
B. Millikan oil-drop experiment – मिलिकन ऑयल-ड्रॉप प्रयोग
C. Davisson-Germer experiment – डेविसन-जर्मर प्रयोग
D. Photoelectric experiment – प्रकाश-वैद्युत प्रयोग

Answer: C. Davisson-Germer experiment – डेविसन-जर्मर प्रयोग

24. According to Heisenberg's uncertainty principle, uncertainty in position and momentum are:
हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार स्थिति और संवेग की अनिश्चितताएँ कैसी होती हैं?

A. Directly proportional – समानुपाती
B. Inversely related – व्युत्क्रमानुपाती संबंध
C. Always zero – हमेशा शून्य
D. Equal in magnitude – परिमाण में समान

Answer: B. Inversely related – व्युत्क्रमानुपाती संबंध

25. Which series of the hydrogen spectrum lies mainly in the ultraviolet region?
हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की कौन-सी series मुख्यतः पराबैंगनी क्षेत्र में होती है?

A. Balmer series – बाल्मर श्रृंखला
B. Paschen series – पैशेन श्रृंखला
C. Lyman series – लाइमन श्रृंखला
D. Brackett series – ब्रैकेट श्रृंखला

Answer: C. Lyman series – लाइमन श्रृंखला

26. The Balmer series of hydrogen spectrum lies in which region?
हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की बाल्मर श्रृंखला किस क्षेत्र में होती है?

A. Infrared – अवरक्त
B. Visible – दृश्य
C. Ultraviolet – पराबैंगनी
D. X-ray – X-किरण

Answer: B. Visible – दृश्य

27. The Paschen series of hydrogen spectrum belongs to which region?
हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की पैशेन श्रृंखला किस क्षेत्र से संबंधित है?

A. Infrared – अवरक्त
B. Visible – दृश्य
C. Ultraviolet – पराबैंगनी
D. X-ray – X-किरण

Answer: A. Infrared – अवरक्त

28. In the hydrogen atom, the energy of an electron becomes more negative when it moves to:
हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा अधिक ऋणात्मक कब होती है?

A. Higher energy level – उच्च ऊर्जा स्तर पर जाने पर
B. Same orbit – उसी कक्षा में रहने पर
C. Higher principal quantum number – उच्च मुख्य क्वांटम संख्या पर
D. Lower energy level – निम्न ऊर्जा स्तर पर जाने पर

Answer: D. Lower energy level – निम्न ऊर्जा स्तर पर जाने पर

29. The principal quantum number is represented by:
मुख्य क्वांटम संख्या को किस अक्षर से प्रदर्शित किया जाता है?

A. n – n
B. l – l
C. m – m
D. s – s

Answer: A. n – n

30. For a given value of n, the possible values of l are:
n के किसी दिए गए मान के लिए l के संभावित मान क्या होते हैं?

A. 1 to n – 1 से n तक
B. 0 to n – 0 से n तक
C. 0 to n−1 – 0 से n−1 तक
D. −n to +n – −n से +n तक

Answer: C. 0 to n−1 – 0 से n−1 तक

31. Which subshell corresponds to l = 2?
l = 2 किस subshell के अनुरूप होता है?

A. s-subshell – s-subshell
B. p-subshell – p-subshell
C. f-subshell – f-subshell
D. d-subshell – d-subshell

Answer: D. d-subshell – d-subshell

32. How many orbitals are present in a d-subshell?
d-subshell में कितने orbitals होते हैं?

A. 3 – 3
B. 5 – 5
C. 7 – 7
D. 1 – 1

Answer: B. 5 – 5

33. How many orbitals are present in an f-subshell?
f-subshell में कितने orbitals होते हैं?

A. 5 – 5
B. 3 – 3
C. 7 – 7
D. 9 – 9

Answer: C. 7 – 7

34. What is the maximum number of electrons in a d-subshell?
d-subshell में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?

A. 10 – 10
B. 6 – 6
C. 14 – 14
D. 2 – 2

Answer: A. 10 – 10

35. What is the maximum number of electrons in an f-subshell?
f-subshell में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?

A. 10 – 10
B. 14 – 14
C. 18 – 18
D. 6 – 6

Answer: B. 14 – 14

36. The magnetic quantum number is represented by:
चुंबकीय क्वांटम संख्या को किस अक्षर से प्रदर्शित किया जाता है?

A. n – n
B. l – l
C. s – s
D. m_l – m_l

Answer: D. m_l – m_l

37. For l = 1, the possible values of magnetic quantum number are:
l = 1 के लिए magnetic quantum number के संभावित मान क्या हैं?

A. 0, +1, −1 – 0, +1, −1
B. 0, +1 – 0, +1
C. +1, −1 – +1, −1
D. −2 to +2 – −2 से +2

Answer: A. 0, +1, −1 – 0, +1, −1

38. How many orientations are possible for a d-subshell?
d-subshell के लिए कितने orientations संभव होते हैं?

A. 3 – 3
B. 7 – 7
C. 5 – 5
D. 1 – 1

Answer: C. 5 – 5

39. Which orbital has a spherical shape?
कौन-सा orbital गोलाकार आकृति का होता है?

A. p-orbital – p-orbital
B. s-orbital – s-orbital
C. d-orbital – d-orbital
D. f-orbital – f-orbital

Answer: B. s-orbital – s-orbital

40. The number of angular nodes in an orbital is equal to:
किसी orbital में angular nodes की संख्या किसके बराबर होती है?

A. n – n
B. n−1 – n−1
C. n+l – n+l
D. l – l

Answer: D. l – l

41. Which type of spectrum is produced when an electron in an atom moves from a higher energy level to a lower energy level?
जब परमाणु में इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो किस प्रकार का spectrum उत्पन्न होता है?

A. Absorption spectrum – अवशोषण स्पेक्ट्रम
B. Emission spectrum – उत्सर्जन स्पेक्ट्रम
C. Continuous spectrum – सतत स्पेक्ट्रम
D. Magnetic spectrum – चुंबकीय स्पेक्ट्रम

Answer: B. Emission spectrum – उत्सर्जन स्पेक्ट्रम

42. Which series of hydrogen spectrum is obtained when electrons fall to the second energy level?
जब इलेक्ट्रॉन दूसरे ऊर्जा स्तर पर आते हैं, तब हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की कौन-सी series प्राप्त होती है?

A. Lyman series – लाइमन श्रृंखला
B. Paschen series – पैशेन श्रृंखला
C. Balmer series – बाल्मर श्रृंखला
D. Brackett series – ब्रैकेट श्रृंखला

Answer: C. Balmer series – बाल्मर श्रृंखला

43. Which series of hydrogen spectrum is obtained when electrons fall to the third energy level?
जब इलेक्ट्रॉन तीसरे ऊर्जा स्तर पर आते हैं, तब हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की कौन-सी series प्राप्त होती है?

A. Paschen series – पैशेन श्रृंखला
B. Balmer series – बाल्मर श्रृंखला
C. Lyman series – लाइमन श्रृंखला
D. Pfund series – फुंड श्रृंखला

Answer: A. Paschen series – पैशेन श्रृंखला

44. What is the energy of an electron in the ground state of a hydrogen atom?
हाइड्रोजन परमाणु की ground state में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कितनी होती है?

A. −13.6 eV – −13.6 eV
B. −3.4 eV – −3.4 eV
C. +13.6 eV – +13.6 eV
D. 0 eV – 0 eV

Answer: A. −13.6 eV – −13.6 eV

45. What is the value of principal quantum number for the ground state?
ground state के लिए principal quantum number का मान क्या होता है?

A. 0 – 0
B. 2 – 2
C. 1 – 1
D. 3 – 3

Answer: C. 1 – 1

46. The energy of an electron in a hydrogen atom is proportional to:
हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा किसके समानुपाती होती है?

A. n² – n²
B. −1/n² – −1/n²
C. n – n
D. 1/n – 1/n

Answer: B. −1/n² – −1/n²

47. Which spectral series of hydrogen has the shortest wavelength among the commonly named Lyman, Balmer, Paschen and Brackett series?
Lyman, Balmer, Paschen और Brackett में किस hydrogen spectral series की wavelength सबसे कम होती है?

A. Balmer series – बाल्मर श्रृंखला
B. Paschen series – पैशेन श्रृंखला
C. Brackett series – ब्रैकेट श्रृंखला
D. Lyman series – लाइमन श्रृंखला

Answer: D. Lyman series – लाइमन श्रृंखला

48. What is the frequency of radiation related to its wavelength by which equation?
विकिरण की frequency और wavelength के बीच संबंध किस समीकरण से दिया जाता है?

A. c = νλ – c = νλ
B. c = ν/λ – c = ν/λ
C. ν = cλ – ν = cλ
D. λ = cν – λ = cν

Answer: A. c = νλ – c = νλ

49. According to Planck's quantum theory, energy is emitted or absorbed in discrete packets called:
प्लांक के quantum theory के अनुसार ऊर्जा अलग-अलग packets में उत्सर्जित या अवशोषित होती है, जिन्हें क्या कहा जाता है?

A. Electrons – इलेक्ट्रॉन
B. Photons – फोटॉन
C. Neutrons – न्यूट्रॉन
D. Nuclei – नाभिक

Answer: B. Photons – फोटॉन

50. The energy of a photon is given by:
एक photon की ऊर्जा किस समीकरण से दी जाती है?

A. E = mc² – E = mc²
B. E = p/m – E = p/m
C. E = hν – E = hν
D. E = h/ν – E = h/ν

Answer: C. E = hν – E = hν

51. Which phenomenon supports the particle nature of electromagnetic radiation?
कौन-सी घटना electromagnetic radiation की particle nature को support करती है?

A. Interference – व्यतिकरण
B. Diffraction – विवर्तन
C. Polarization – ध्रुवण
D. Photoelectric effect – प्रकाश-वैद्युत प्रभाव

Answer: D. Photoelectric effect – प्रकाश-वैद्युत प्रभाव

52. The minimum frequency required to eject electrons from a metal surface is called:
धातु की सतह से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम frequency को क्या कहते हैं?

A. Threshold frequency – threshold frequency
B. Resonance frequency – resonance frequency
C. Critical wavelength – critical wavelength
D. Natural frequency – natural frequency

Answer: A. Threshold frequency – threshold frequency

53. Which scientist explained the photoelectric effect using the quantum concept?
किस वैज्ञानिक ने quantum concept की सहायता से photoelectric effect को समझाया?

A. Bohr – बोहर
B. Einstein – आइंस्टीन
C. Rutherford – रदरफोर्ड
D. Dalton – डाल्टन

Answer: B. Einstein – आइंस्टीन

54. Which of the following is a fundamental property of an electron?
निम्नलिखित में से कौन-सा electron का fundamental property है?

A. Positive charge – धनात्मक आवेश
B. Zero charge – शून्य आवेश
C. Negative charge – ऋणात्मक आवेश
D. Variable charge – परिवर्ती आवेश

Answer: C. Negative charge – ऋणात्मक आवेश

55. Which subatomic particle has approximately the same mass as a proton but no electric charge?
किस subatomic particle का mass लगभग proton के बराबर होता है लेकिन electric charge नहीं होता?

A. Electron – इलेक्ट्रॉन
B. Positron – पॉज़िट्रॉन
C. Photon – फोटॉन
D. Neutron – न्यूट्रॉन

Answer: D. Neutron – न्यूट्रॉन

56. The nucleus of an atom contains:
परमाणु के nucleus में क्या पाया जाता है?

A. Protons and neutrons – प्रोटॉन और न्यूट्रॉन
B. Electrons and protons – इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन
C. Only electrons – केवल इलेक्ट्रॉन
D. Only neutrons – केवल न्यूट्रॉन

Answer: A. Protons and neutrons – प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

57. The atomic number of an element is equal to the number of:
किसी तत्व का atomic number किसकी संख्या के बराबर होता है?

A. Neutrons – न्यूट्रॉन
B. Protons – प्रोटॉन
C. Nucleons – न्यूक्लिऑन
D. Protons plus neutrons – प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन का योग

Answer: B. Protons – प्रोटॉन

58. The mass number of an atom is equal to:
किसी परमाणु का mass number किसके बराबर होता है?

A. Protons only – केवल प्रोटॉन
B. Electrons plus protons – इलेक्ट्रॉन तथा प्रोटॉन का योग
C. Protons plus neutrons – प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन का योग
D. Neutrons minus protons – न्यूट्रॉन में से प्रोटॉन घटाने पर

Answer: C. Protons plus neutrons – प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन का योग

59. Atoms having the same atomic number but different mass numbers are called:
समान atomic number लेकिन अलग-अलग mass number वाले atoms को क्या कहते हैं?

A. Isobars – समभारिक
B. Isotones – समन्यूट्रॉनिक
C. Isoelectronic species – समइलेक्ट्रॉनिक species
D. Isotopes – समस्थानिक

Answer: D. Isotopes – समस्थानिक

60. Atoms having the same mass number but different atomic numbers are called:
समान mass number लेकिन अलग-अलग atomic numbers वाले atoms को क्या कहते हैं?

A. Isobars – समभारिक
B. Isotopes – समस्थानिक
C. Isotones – समन्यूट्रॉनिक
D. Isoelectronic species – समइलेक्ट्रॉनिक species

Answer: A. Isobars – समभारिक

61. Which quantum number determines the energy level of an electron in a hydrogen atom?
हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन के energy level को कौन-सी quantum number निर्धारित करती है?

A. Magnetic quantum number – चुंबकीय क्वांटम संख्या
B. Principal quantum number – मुख्य क्वांटम संख्या
C. Spin quantum number – स्पिन क्वांटम संख्या
D. Azimuthal quantum number – दिगंशी क्वांटम संख्या

Answer: B. Principal quantum number – मुख्य क्वांटम संख्या

62. The maximum number of electrons in the first shell is:
प्रथम shell में electrons की अधिकतम संख्या कितनी हो सकती है?

A. 2 – 2
B. 8 – 8
C. 18 – 18
D. 32 – 32

Answer: A. 2 – 2

63. Which subshell is represented by l = 0?
l = 0 किस subshell को दर्शाता है?

A. p-subshell – p-subshell
B. d-subshell – d-subshell
C. s-subshell – s-subshell
D. f-subshell – f-subshell

Answer: C. s-subshell – s-subshell

64. How many electrons can be accommodated in a p-subshell?
p-subshell में अधिकतम कितने electrons समा सकते हैं?

A. 2 – 2
B. 8 – 8
C. 14 – 14
D. 6 – 6

Answer: D. 6 – 6

65. How many orbitals are present in an s-subshell?
s-subshell में कितने orbitals होते हैं?

A. 1 – 1
B. 3 – 3
C. 5 – 5
D. 7 – 7

Answer: A. 1 – 1

66. Which of the following represents the correct order of subshells according to increasing azimuthal quantum number?
निम्नलिखित में से कौन-सा azimuthal quantum number के बढ़ते क्रम में subshells का सही क्रम है?

A. p, s, d, f – p, s, d, f
B. s, p, d, f – s, p, d, f
C. d, p, s, f – d, p, s, f
D. f, d, p, s – f, d, p, s

Answer: B. s, p, d, f – s, p, d, f

67. Which rule is used to determine the order in which orbitals are filled?
orbitals के भरने का क्रम निर्धारित करने के लिए किस rule का उपयोग किया जाता है?

A. Hund's rule – हुंड का नियम
B. Pauli exclusion principle – पाउली अपवर्जन सिद्धांत
C. Aufbau principle – आफबाउ सिद्धांत
D. Heisenberg principle – हाइजेनबर्ग सिद्धांत

Answer: C. Aufbau principle – आफबाउ सिद्धांत

68. According to the Pauli exclusion principle, an orbital can contain a maximum of:
Pauli exclusion principle के अनुसार एक orbital में अधिकतम कितने electrons हो सकते हैं?

A. 1 electron – 1 electron
B. 3 electrons – 3 electrons
C. 4 electrons – 4 electrons
D. 2 electrons with opposite spins – विपरीत spins वाले 2 electrons

Answer: D. 2 electrons with opposite spins – विपरीत spins वाले 2 electrons

69. Which rule states that electrons occupy degenerate orbitals singly before pairing?
कौन-सा rule बताता है कि electrons पहले degenerate orbitals में singly भरते हैं और उसके बाद pairing होती है?

A. Hund's rule – हुंड का नियम
B. Aufbau principle – आफबाउ सिद्धांत
C. Pauli principle – पाउली सिद्धांत
D. Bohr's rule – बोहर का नियम

Answer: A. Hund's rule – हुंड का नियम

70. Which orbital has the lowest energy in a multi-electron atom among the following?
निम्नलिखित में से multi-electron atom में किस orbital की energy सबसे कम होती है?

A. 2p – 2p
B. 3s – 3s
C. 2s – 2s
D. 3p – 3p

Answer: C. 2s – 2s

71. What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the second shell?
दूसरे shell में अधिकतम कितने electrons समा सकते हैं?

A. 2 – 2
B. 8 – 8
C. 18 – 18
D. 32 – 32

Answer: B. 8 – 8

72. What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the third shell?
तीसरे shell में electrons की अधिकतम संख्या कितनी हो सकती है?

A. 8 – 8
B. 10 – 10
C. 18 – 18
D. 32 – 32

Answer: C. 18 – 18

73. Which of the following is the correct electronic configuration of sodium (Z = 11)?
Sodium (Z = 11) का सही electronic configuration निम्नलिखित में से कौन-सा है?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ – 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
B. 1s² 2s² 2p⁵ 3s² – 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹ – 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² – 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Answer: A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ – 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

74. Which orbital is filled immediately after 3p according to the usual Aufbau filling order?
सामान्य Aufbau filling order के अनुसार 3p के बाद कौन-सा orbital भरा जाता है?

A. 4p – 4p
B. 3d – 3d
C. 4s – 4s
D. 5s – 5s

Answer: C. 4s – 4s

75. Which orbital is filled before 3d?
3d orbital से पहले कौन-सा orbital भरा जाता है?

A. 4s – 4s
B. 4p – 4p
C. 3p – 3p
D. 5s – 5s

Answer: A. 4s – 4s

76. The number of radial nodes in a hydrogen-like orbital is given by:
Hydrogen-like orbital में radial nodes की संख्या किस formula से दी जाती है?

A. n + l – n + l
B. n − l − 1 – n − l − 1
C. l – l
D. n − 1 – n − 1

Answer: B. n − l − 1 – n − l − 1

77. The total number of nodes in an orbital is equal to:
किसी orbital में total nodes की संख्या किसके बराबर होती है?

A. l – l
B. n + l – n + l
C. n − 1 – n − 1
D. n – n

Answer: C. n − 1 – n − 1

78. Which orbital has zero angular nodes?
किस orbital में angular nodes की संख्या zero होती है?

A. p-orbital – p-orbital
B. d-orbital – d-orbital
C. f-orbital – f-orbital
D. s-orbital – s-orbital

Answer: D. s-orbital – s-orbital

79. The shape of a p-orbital is generally:
p-orbital का सामान्य आकार कैसा होता है?

A. Dumb-bell shaped – डम्बल के आकार का
B. Spherical – गोलाकार
C. Cubical – घनाकार
D. Ring-shaped – वलयाकार

Answer: A. Dumb-bell shaped – डम्बल के आकार का

80. How many p-orbitals are present in a p-subshell?
एक p-subshell में कितने p-orbitals होते हैं?

A. 1 – 1
B. 2 – 2
C. 3 – 3
D. 5 – 5

Answer: C. 3 – 3

81. Which scientist proposed the nuclear model of the atom?
परमाणु का nuclear model किस वैज्ञानिक ने प्रस्तावित किया था?

A. Rutherford – रदरफोर्ड
B. Thomson – थॉमसन
C. Bohr – बोहर
D. Dalton – डाल्टन

Answer: A. Rutherford – रदरफोर्ड

82. According to Rutherford's model, most of the atom is:
Rutherford model के अनुसार परमाणु का अधिकांश भाग कैसा होता है?

A. Completely filled with electrons – इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ
B. Empty space – रिक्त स्थान
C. Filled with neutrons – न्यूट्रॉन से भरा हुआ
D. Filled with protons – प्रोटॉन से भरा हुआ

Answer: B. Empty space – रिक्त स्थान

83. Which particle is mainly responsible for the negative charge of an atom?
परमाणु के negative charge के लिए मुख्य रूप से कौन-सा particle जिम्मेदार है?

A. Proton – प्रोटॉन
B. Neutron – न्यूट्रॉन
C. Electron – इलेक्ट्रॉन
D. Nucleus – नाभिक

Answer: C. Electron – इलेक्ट्रॉन

84. The charge of a proton is:
एक proton का charge कितना होता है?

A. Zero – शून्य
B. Negative – ऋणात्मक
C. Double positive – द्विगुणित धनात्मक
D. Positive – धनात्मक

Answer: D. Positive – धनात्मक

85. Which particle has the smallest mass among proton, neutron and electron?
Proton, neutron और electron में सबसे कम mass किसका होता है?

A. Electron – इलेक्ट्रॉन
B. Proton – प्रोटॉन
C. Neutron – न्यूट्रॉन
D. Proton and neutron – प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

Answer: A. Electron – इलेक्ट्रॉन

86. The frequency of electromagnetic radiation is directly proportional to its:
Electromagnetic radiation की frequency किसके directly proportional होती है?

A. Wavelength – wavelength
B. Speed only – केवल speed
C. Energy – energy
D. Mass – mass

Answer: C. Energy – energy

87. Which electromagnetic radiation has the highest frequency?
निम्नलिखित में किस electromagnetic radiation की frequency सबसे अधिक होती है?

A. Radio waves – रेडियो तरंगें
B. X-rays – X-किरणें
C. Infrared rays – अवरक्त किरणें
D. Gamma rays – गामा किरणें

Answer: D. Gamma rays – गामा किरणें

88. Which electromagnetic radiation has the longest wavelength?
निम्नलिखित में किस electromagnetic radiation की wavelength सबसे अधिक होती है?

A. Radio waves – रेडियो तरंगें
B. Ultraviolet rays – पराबैंगनी किरणें
C. X-rays – X-किरणें
D. Gamma rays – गामा किरणें

Answer: A. Radio waves – रेडियो तरंगें

89. The speed of electromagnetic radiation in vacuum is approximately:
Vacuum में electromagnetic radiation की speed लगभग कितनी होती है?

A. 3 × 10⁶ m/s – 3 × 10⁶ m/s
B. 3 × 10⁸ m/s – 3 × 10⁸ m/s
C. 3 × 10¹⁰ m/s – 3 × 10¹⁰ m/s
D. 3 × 10⁴ m/s – 3 × 10⁴ m/s

Answer: B. 3 × 10⁸ m/s – 3 × 10⁸ m/s

90. Which quantity is quantized according to Planck's quantum theory?
Planck's quantum theory के अनुसार कौन-सी quantity quantized होती है?

A. Energy – ऊर्जा
B. Volume – आयतन
C. Density – घनत्व
D. Pressure – दाब

Answer: A. Energy – ऊर्जा

91. The principal quantum number of an electron in the M-shell is:
M-shell में electron की principal quantum number क्या होती है?

A. 1 – 1
B. 2 – 2
C. 3 – 3
D. 4 – 4

Answer: C. 3 – 3

92. The principal quantum number of an electron in the N-shell is:
N-shell में electron की principal quantum number क्या होती है?

A. 2 – 2
B. 3 – 3
C. 5 – 5
D. 4 – 4

Answer: D. 4 – 4

93. Which set of quantum numbers is possible for an electron?
निम्नलिखित में से कौन-सा quantum numbers का set किसी electron के लिए संभव है?

A. n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2 – n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2
B. n = 2, l = 2, m_l = 0, m_s = +1/2 – n = 2, l = 2, m_l = 0, m_s = +1/2
C. n = 1, l = 1, m_l = 0, m_s = −1/2 – n = 1, l = 1, m_l = 0, m_s = −1/2
D. n = 3, l = 3, m_l = 0, m_s = +1/2 – n = 3, l = 3, m_l = 0, m_s = +1/2

Answer: A. n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2 – n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2

94. How many electrons can have n = 3 and l = 2?
n = 3 और l = 2 वाले कितने electrons हो सकते हैं?

A. 2 – 2
B. 6 – 6
C. 10 – 10
D. 14 – 14

Answer: C. 10 – 10

95. Which orbital is represented by n = 2 and l = 1?
n = 2 और l = 1 किस orbital को represent करता है?

A. 2s – 2s
B. 2p – 2p
C. 3p – 3p
D. 3d – 3d

Answer: B. 2p – 2p

96. What is the total number of orbitals in the shell n = 3?
n = 3 shell में orbitals की total संख्या कितनी होती है?

A. 3 – 3
B. 6 – 6
C. 9 – 9
D. 18 – 18

Answer: C. 9 – 9

97. What is the maximum number of electrons in the shell n = 4?
n = 4 shell में electrons की maximum संख्या कितनी हो सकती है?

A. 18 – 18
B. 32 – 32
C. 16 – 16
D. 8 – 8

Answer: B. 32 – 32

98. Which principle explains why two electrons in the same orbital must have opposite spins?
एक ही orbital में दो electrons के opposite spins होने को कौन-सा principle explain करता है?

A. Pauli exclusion principle – पाउली अपवर्जन सिद्धांत
B. Hund's rule – हुंड का नियम
C. Aufbau principle – आफबाउ सिद्धांत
D. de Broglie principle – डी-ब्रॉग्ली सिद्धांत

Answer: A. Pauli exclusion principle – पाउली अपवर्जन सिद्धांत

99. Which concept explains that an electron cannot be described as moving in a definite classical path around the nucleus?
कौन-सा concept बताता है कि electron को nucleus के चारों ओर एक निश्चित classical path में घूमते हुए describe नहीं किया जा सकता?

A. Dalton's theory – डाल्टन का सिद्धांत
B. Rutherford's model – रदरफोर्ड मॉडल
C. Quantum mechanical concept – क्वांटम यांत्रिक concept
D. Law of conservation of mass – द्रव्यमान संरक्षण का नियम

Answer: C. Quantum mechanical concept – क्वांटम यांत्रिक concept

100. According to the modern quantum mechanical model, the region of space where the probability of finding an electron is high is called:
आधुनिक quantum mechanical model के अनुसार space का वह region जहाँ electron के मिलने की probability अधिक होती है, उसे क्या कहते हैं?

A. Orbit – कक्षा
B. Nucleus – नाभिक
C. Shell – shell
D. Orbital – ऑर्बिटल

Answer: D. Orbital – ऑर्बिटल

B.Sc Semester 1 Botany – MJC-1

Unit 4 – Bacteria

100 VVI Objective Questions • Exam Oriented

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